Описание продукта
Безводный хлорид кальция (CaCl₂, номер CAS 10043-52-4) — это белое пористое кристаллическое твёрдое вещество или гранулированный материал с сильными гигроскопическими и расплывающимися свойствами. Он легко поглощает влагу из окружающей среды, что делает его широко используемым в качестве осушителя, антиобледенителя, средства для подавления пыли и материала для контроля влажности.
Безводный хлорид кальция имеет температуру плавления около 772°C и плотность около 2,15 г/см³. Он легко растворяется в воде с выделением значительного количества тепла, а также растворим в ряде полярных органических растворителей, включая этанол и ацетон.
Хлорид кальция существует в нескольких гидратных формах, включая безводный CaCl₂, дигидрат хлорида кальция (CaCl₂·2H₂O) и гексагидрат хлорида кальция (CaCl₂·6H₂O). Эти формы могут подвергаться гидратации и дегидратации в зависимости от температуры и условий окружающей среды.
Сильное влагопоглощение и тепловыделяющие характеристики хлорида кальция делают его пригодным для широкого спектра промышленных применений, включая охлаждение и осушение, осушку газов, обработку бетона, антиобледенение, борьбу с пылью, переработку пищевых продуктов и химическое производство.
Параметры продукта
Состояния гидратации и фазовые переходы
| Форма | Свойства | Поведение при переходе |
| Гексагидрат (CaCl₂·6H₂O) | - Бесцветные тригональные кристаллы - Плотность: 1,71 г/см³ - Гигроскопичен, горький на вкус | Плавится при 29,92°C в собственной воде → Выделяет 4H₂O при 30°C |
| Дигидрат (CaCl₂·2H₂O) | Белое пористое твёрдое вещество, поглощающее влагу | → Моногидрат при 175°C |
| Моногидрат | Ламеллярная структура | → Безводный при 200°C |
| Безводный | Кубическая структура флюорита (ГЦК) | Высокая реакционная способность с атмосферной влагой |
Особая реакция:
Образует аммиакат (CaCl₂·8NH₃) с газообразным аммиаком – обратимая реакция, используемая в охлаждении:
CaCl2+8 NH3⇌CaCl2 ⋅ 8 NH3 (ΔH=−88 кДж/моль)CaClX2+8NHX3CaClX2⋅8NHX3 (ΔH=−88 кДж/моль)
Промышленные спецификации
| Класс | Чистота | Ключевые примеси | Форма |
| Технический сорт | 94-97% | Хлориды щелочных металлов <3% | Хлопья/гранулы |
| Пищевой класс | >99,0% | Тяжёлые металлы <10 ppm | Приллы |
| Фармацевтический сорт | USP/EP | As<1 ppm, Pb<0,5 ppm | Порошок/гранулы |
| Реагентная чистота | 99,99% | SO₄²⁻<0,001% | Кристаллический |
Сценарии применения
1. Удаление льда и борьба с пылью
Удаление льда с дорог: хлорид кальция понижает температуру замерзания воды и широко используется для борьбы со снегом и льдом на дорогах, мостах и других транспортных поверхностях.
Подавление пыли: наносимый на грунтовые дороги и промышленные поверхности, хлорид кальция поглощает атмосферную влагу и помогает связывать мелкие частицы, снижая пылеобразование.
2. Промышленная сушка
Сушка газов и воздуха: благодаря своим сильным гигроскопическим свойствам хлорид кальция подходит для сушки газов и контроля влажности в промышленных процессах.
Холодильные системы: он может использоваться как материал для контроля влажности в отдельных холодильных и HVAC-применениях при условии совместимости с системой.
3. Ускорение твердения бетона
Контроль времени схватывания: хлорид кальция может действовать как ускоряющая добавка для бетона, помогая сократить время схватывания и улучшить набор прочности в раннем возрасте в подходящих составах.
Строительство в холодную погоду: он может поддерживать бетонные работы при низких температурах, при этом дозировка и применение контролируются в соответствии с применимыми стандартами и требованиями проекта.
4. Пищевая промышленность
Упрочняющий агент: пищевой хлорид кальция используется в качестве упрочняющего агента в таких продуктах, как консервированные овощи, фрукты и переработанные пищевые продукты, там, где это разрешено местными нормативными актами.
Источник электролитов: он также может служить источником ионов кальция и электролитов в отдельных рецептурах пищевых продуктов и напитков.
5. Применения в области тепловой энергии
Гидраты хлорида кальция вызывают интерес в системах термохимического аккумулирования тепла и управления тепловым режимом благодаря их обратимому поведению при гидратации и дегидратации. В зависимости от конструкции системы и условий эксплуатации они также могут включаться в отдельные материалы с фазовым переходом и материалы для аккумулирования тепла.
